RESUMO: Princípio de Le Chatelier

Quatro fatores podem influenciar o equilíbrio de um sistema. São eles:

v Concentração

v Pressão

v Temperatura

v Catalisador

Obs.: A Temperatura é o único fator que além de deslocar o equilíbrio muda o valor de Kc ( Constante de equilíbrio). Lembrando que:

clip_image002

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Concentração

Definições

o Um aumento em qualquer das concentrações resulta em um deslocamento de equilíbrio para o outro lado.

o A diminuição de alguma substância provoca o deslocamento para o seu lado.

o Durante as modificações, os valores de todas as concentrações são alterados, porém o valor de KC mantém-se o mesmo.

Sendo:

[R] = Concentração dos reagentes

[P] = Concentração dos produtos

clip_image003[R] = equilíbrio se desloca para a direita

clip_image004[R] = equilíbrio se desloca para a esquerda

clip_image005[P] = equilíbrio se desloca para a esquerda

clip_image006[P] = equilíbrio se desloca para a direita

Explicando

o Se aumentar a concentração de reagente, a reação precisa produzir mais quantidade de produto, por isso desloca-se para a direita.

o Se diminuir a concentração de reagente, a reação precisa produzir mais quantidade do próprio reagente, por isso desloca-se para a esquerda.

o Se aumentar a concentração de produto, a reação precisa produzir mais quantidade de reagente, por isso desloca-se para a esquerda.

o Se diminuir a concentração de produto, a reação precisa produzir mais quantidade do próprio produto, por isso desloca-se para a direita.

O equilíbrio é deslocado porque o Kc deve ser constante. Por isso, à medida que a concentração de um aumenta ou diminui a concentração do outro deve seguir de acordo.

Pressão (quando for gasoso)

Definições

o A pressão de um gás está associada ao seu volume.

o O aumento da pressão beneficia a reação com menor volume.

o A diminuição da pressão beneficia a reação com maior volume.

Sendo:

P = Pressão

V = Volume

clip_image005[1]Pressão = clip_image006[1]Volume = Contração (volume diminui, portanto se contrai)

clip_image007Pressão = clip_image003[1]Volume = Expansão (volume aumenta, portanto se expande)

Explicação

o Aumento do volume do gás = EXPANSÃO

o Diminuição do volume do gás = CONTRAÇÃO

Seja a reação química:

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Neste caso, o produto possui volume (2volumes) e os reagentes possuem volume (4volumes). Assim quando a pressão aumentar o equilíbrio vai se deslocar para onde tiver menor volume para que o Kc se mantenha constante. Nesse caso deslocará para direita, onde está o produto, que têm menor volume.

Explicação

o Para verificar o volume do reagente e do produto, basta olhar o número de mols que eles possuem reação química.

o Com um aumento da pressão, o equilíbrio será deslocado para o sentido que tem menor volume.

o Com a diminuição da pressão, o equilíbrio será deslocado para o sentido que tem maior volume.

Temperatura

Definições

o É a única alteração que pode modificar o valor da KC.

o O aumento da temperatura beneficia a reação endotérmica (ganha calor). Essa reação é beneficiada porque quando há o aumento da temperatura ela absorve parte desse calor, a fim de minimizar os efeitos. Deslocamento ocorre em sua direção.

o A diminuição da temperatura beneficia a reação exotérmica (libera calor). Essa reação é beneficiada porque quando há a diminuição da temperatura ela fornece (libera) calor para o sistema, a fim de minimizar os efeitos. Deslocamento ocorre em sua direção.

Catalisador

Definições

o Catalisador = substância química que acelera a reação química

o A presença de um catalisador não altera o valor da Kc.

o O catalisador promove a diminuição do momento do equilíbrio. Altera tanto na reação direta como na reação inversa.

Resumo de Deslocamento de Equilíbrio Químico

Perturbação Externa

Deslocamento do Equilíbrio

Alteração de Kc ou Kp

Adição de um participante

No sentido oposto ao do participante

Não

Retirada de um participante

No sentido do participante

Não

Aumento da pressão total

No sentido do menor volume

Não

Diminuição da pressão total

No sentido do maior volume

Não

Aumento da temperatura

No sentido endotérmico

Sim

Diminuição de temperatura

No sentido exotérmico

Sim

Presença de catalisador

Não

Não

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